какая форма электронных орбиталей в молекуле хлора
Строение атома хлора
Общие сведения о строении атома хлора
Относится к элементам p-семейства. Неметалл. Элементы-неметаллы, входящие в эту группу, носят общее название галогены. Обозначение – Cl. Порядковый номер – 17. Относительная атомная масса – 35,453 а.е.м.
Электронное строение атома хлора
Атом хлора состоит из положительно заряженного ядра (+17), состоящего из 17 протонов и 18 нейтронов, вокруг которого по 3-м орбитам движутся 17 электронов.
Рис.1. Схематическое строение атома хлора.
Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:
На внешнем энергетическом уровне атома хлора находится семь электронов, все они считаются валентными. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:
Этим объясняется наличие у хлора ещё трех степеней окисления: +3, +5 и +7.
Примеры решения задач
| Задание | Даны два элемента с зарядами ядер Z=17 и Z=18. Простое вещество, образованное первым элементом, — ядовитый газ с резким запахом, а вторым – не ядовитый, лишенный запаха, не поддерживающий дыхания газ. Напишите электронные формулы атомов обоих элементов. Какой из них образует ядовитый газ? |
| Решение | Электронные формулы заданных элементов будут записываться следующим образом: |
Заряд ядра атома химического элемента равен его порядковому номеру в Периодической таблице. Следовательно, это хлор и аргон. Два атома хлора образуют молекулу простого вещества – Cl2, которое представляет собой ядовитый газ с резким запахом
| Задание | Назовите элементы, в атомах которых распределение электронов по энергетическим уровням в основном состоянии соответствует рядам чисел: а) 2,8,7; б) 2,8,8,1; в) 2,8,13,1; г)2,8,18,1. Какие из них относятся к одной группе? Какие находятся в одном периоде? |
| Ответ | Определить положение химического элемента в Периодической таблице можно сложив все электроны, имеющиеся в атоме, не учитывая их распределения по энергетическим уровням: |
б) 2+8+8+1 =19. Это калий.
в) 2+8+13+1 = 24. Это хром.
г) 2+8+18+1 = 29. Это медь.
В одной группе –первой, но разных подгруппах расположены калий и медь. Калий и хром находятся в одном периоде – четвертом.
Хлор Cl
Хлор в таблице менделеева занимает 17 место, в 3 периоде.
| Символ | Cl |
| Номер | 17 |
| Атомный вес | 35.4460000 |
| Латинское название | Chlorum |
| Русское название | Хлор |
Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь
Электронная схема хлора
Короткая запись:
Cl: [Ne]3s 2 3p 5
Порядок заполнения оболочек атома хлора (Cl) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.
Хлор имеет 17 электронов, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:
2 электрона на 1s-подуровне
2 электрона на 2s-подуровне
6 электронов на 2p-подуровне
2 электрона на 3s-подуровне
5 электронов на 3p-подуровне
Степень окисления хлора
Ионы хлора
Валентность Cl
Атомы хлора в соединениях проявляют валентность VI, V, IV, III, II, I.
Валентность хлора характеризует способность атома Cl к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:
Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами
Валентность не имеет знака.
Квантовые числа Cl
Видео заполнения электронной конфигурации (gif):
Результат: 
Энергия ионизации
Перейти к другим элементам таблицы менделеева
Хлор, свойства атома, химические и физические свойства
Хлор, свойства атома, химические и физические свойства.
35,446-35,457* 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
Хлор — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 17. Расположен в 17-й группе (по старой классификации — главной подгруппе седьмой группы), третьем периоде периодической системы.
Атом и молекула хлора. Формула хлора. Строение атома хлора:
Хлор – неметалл. Относится к группе галогенов.
Хлор обозначается символом Cl.
Как простое вещество хлор при нормальных условиях представляет собой ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом.
Молекула хлора двухатомна.
Химическая формула хлора Cl2.
Строение атома хлора. Атом хлора состоит из положительно заряженного ядра (+17), вокруг которого по трем оболочкам движутся 17 электронов. При этом 10 электронов находятся на внутреннем уровне, а 7 электронов – на внешнем. Поскольку хлор расположен в третьем периоде, оболочек всего три. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлены s- и р-орбиталями. Третья – внешняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. На внешнем энергетическом уровне атома хлора на 3s-орбитали находятся два спаренных электрона, на 3p-орбитали – четыре спаренных и один неспаренный электрон. В свою очередь ядро атома хлора состоит из 17 протонов и 18 нейтронов. Хлор относится к элементам p-семейства.
Радиус атома хлора (вычисленный) составляет 79 пм.
Атомная масса атома хлора составляет 35,446-35,457 а. е. м.
Хлор – химически активный неметалл.
Хлор – токсичный, ядовитый, удушающий газ.
Изотопы и модификации хлора:
Свойства хлора (таблица): температура, плотность, давление и пр.:
| 100 | Общие сведения | |
| 101 | Название | Хлор |
| 102 | Прежнее название | |
| 103 | Латинское название | Chlorum |
| 104 | Английское название | Chlorine |
| 105 | Символ | Cl |
| 106 | Атомный номер (номер в таблице) | 17 |
| 107 | Тип | Неметалл |
| 108 | Группа | Галоген |
| 109 | Открыт | Карл Вильгельм Шееле, Швеция, 1774 г. |
| 110 | Год открытия | 1774 г. |
| 111 | Внешний вид и пр. | Ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом |
| 112 | Происхождение | Природный материал |
| 113 | Модификации | |
| 114 | Аллотропные модификации | 2 аллотропные модификации хлора: – хлор с простой орторомбической кристаллической решёткой, – хлор с тетрагональной кристаллической решёткой |
| 115 | Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга | |
| 116 | Конденсат Бозе-Эйнштейна | |
| 117 | Двумерные материалы | |
| 118 | Содержание в атмосфере и воздухе (по массе) | 0 % |
| 119 | Содержание в земной коре (по массе) | 0,017 % |
| 120 | Содержание в морях и океанах (по массе) | 2,0 % |
| 121 | Содержание во Вселенной и космосе (по массе) | 0,0001 % |
| 122 | Содержание в Солнце (по массе) | 0,0008 % |
| 123 | Содержание в метеоритах (по массе) | 0,037 % |
| 124 | Содержание в организме человека (по массе) | 0,12 % |
| 200 | Свойства атома | |
| 201 | Атомная масса (молярная масса)* | 35,446-35,457 а. е. м. (г/моль) |
| 202 | Электронная конфигурация | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 |
| 203 | Электронная оболочка | K2 L8 M7 N0 O0 P0 Q0 R0
|
| 204 | Радиус атома (вычисленный) | 79 пм |
| 205 | Эмпирический радиус атома* | 100 пм |
| 206 | Ковалентный радиус* | 102 пм |
| 207 | Радиус иона (кристаллический) | Cl – 0,009 Вт/(м·К) (при 300 K) |
| 500 | Кристаллическая решётка | |
| 511 | Кристаллическая решётка #1 | |
| 512 | Структура решётки | Простая орторомбическая
|
| 513 | Параметры решётки | a = 6,29, b = 4,50 Å, c = 8,21 Å |
| 514 | Отношение c/a | |
| 515 | Температура Дебая | |
| 516 | Название пространственной группы симметрии | Cmca |
| 517 | Номер пространственной группы симметрии | 64 |
| 521 | Кристаллическая решётка #2 | |
| 522 | Структура решётки | Тетрагональная |
| 523 | Параметры решётки | a = 8,56 Å, c = 6,12 Å |
| 524 | Отношение c/a | 0,714 |
| 525 | Температура Дебая | |
| 526 | Название пространственной группы симметрии | P42/ncm |
| 527 | Номер пространственной группы симметрии | |
| 900 | Дополнительные сведения | |
| 901 | Номер CAS | 7782-50-5 |
201* Указан диапазон значений атомной массы в связи с различной распространённостью изотопов данного элемента в природе.
205* Эмпирический радиус атома хлора согласно [3] составляет 99 пм.
206* Ковалентный радиус хлора согласно [1] и [3] составляет 102±4 пм.
407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл) хлора согласно [3] составляет 6,41 кДж/моль.
410* Молярная теплоемкость хлора [3] составляет 21,838 Дж/(K·моль).
Хлор Cl
Хлор в таблице менделеева занимает 17 место, в 3 периоде.
| Символ | Cl |
| Номер | 17 |
| Атомный вес | 35.4460000 |
| Латинское название | Chlorum |
| Русское название | Хлор |
Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь
Электронная схема хлора
Короткая запись:
Cl: [Ne]3s 2 3p 5
Порядок заполнения оболочек атома хлора (Cl) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.
Хлор имеет 17 электронов, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:
2 электрона на 1s-подуровне
2 электрона на 2s-подуровне
6 электронов на 2p-подуровне
2 электрона на 3s-подуровне
5 электронов на 3p-подуровне
Степень окисления хлора
Ионы хлора
Валентность Cl
Атомы хлора в соединениях проявляют валентность VI, V, IV, III, II, I.
Валентность хлора характеризует способность атома Cl к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:
Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами
Валентность не имеет знака.
Квантовые числа Cl
Видео заполнения электронной конфигурации (gif):
Результат:
Энергия ионизации
Перейти к другим элементам таблицы менделеева
Хлор Cl
Хлор в таблице менделеева занимает 17 место, в 3 периоде.
| Символ | Cl |
| Номер | 17 |
| Атомный вес | 35.4460000 |
| Латинское название | Chlorum |
| Русское название | Хлор |
Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь
Электронная схема хлора
Короткая запись:
Cl: [Ne]3s 2 3p 5
Порядок заполнения оболочек атома хлора (Cl) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.
Хлор имеет 17 электронов, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:
2 электрона на 1s-подуровне
2 электрона на 2s-подуровне
6 электронов на 2p-подуровне
2 электрона на 3s-подуровне
5 электронов на 3p-подуровне
Степень окисления хлора
Ионы хлора
Валентность Cl
Атомы хлора в соединениях проявляют валентность VI, V, IV, III, II, I.
Валентность хлора характеризует способность атома Cl к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:
Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами
Валентность не имеет знака.
Квантовые числа Cl
Видео заполнения электронной конфигурации (gif):
Результат:
Энергия ионизации
Перейти к другим элементам таблицы менделеева