имеется смесь бромида и йодида калия образец этой смеси массой

Имеется смесь бромида и йодида калия образец этой смеси массой

Смесь бромида калия и иодида калия растворили в воде. Раствор разделили на 3 колбы. К 285 г раствора в первой колбе добавили 400 г 40%-го раствора нитрата серебра(I). После протекания реакции массовая доля нитрата серебра(I) в растворе оказалась равной 8,44 %. К 300 г раствора во второй колбе добавили избыток нитрата меди(II), в результате в осадок выпало 26,8 г соли. Вычислите массовые доли бромида калия и иодида калия в третьей колбе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

1. Запишем уравнения реакций:

В каждой колбе массовые доли солей одинаковые, соответственно,

3. Массовую долю солей необходимо рассчитывать исходя из прореагировавших количеств соответствующих солей. Обозначим количество вещества за x. Нитрата серебра в растворе избыток, так как после добавления солей его массовая доля стала равной 8,44 %. Тогда в первой колбе:

Рассчитаем массу раствора в первой колбе:

Найдём массовую долю бромида калия в первой колбе:

В каждой колбе массовые доли солей одинаковые, соответственно,

Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из трёх элементов (втором, третьем или четвёртом), которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.

Источник

Имеется смесь бромида и йодида калия образец этой смеси массой

Смесь бромида калия и иодида калия растворили в воде. Раствор разделили на 3 колбы. К 250 г раствора в первой колбе добавили 430 г 40%-го раствора нитрата серебра(I). После протекания реакции массовая доля нитрата серебра(I) в растворе оказалась равной 8,44 %. К 300 г раствора во второй колбе добавили избыток сульфата меди(II), в результате в осадок выпало 28,95 г соли. Вычислите массовые доли бромида калия и иодида калия в третьей колбе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

1. Запишем уравнения реакций:

В каждой колбе массовые доли солей одинаковые, соответственно,

3. Массовую долю солей необходимо рассчитывать исходя из прореагировавших количеств соответствующих солей. Обозначим количество вещества за x. Нитрата серебра в растворе избыток, так как после добавления солей его массовая доля стала равной 8,44 %. Тогда в первой колбе:

Рассчитаем массу раствора в первой колбе:

Найдём массовую долю бромида калия в первой колбе:

В каждой колбе массовые доли солей одинаковые, соответственно,

Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из трёх элементов (втором, третьем или четвёртом), которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.

Источник

Имеется смесь бромида и йодида калия образец этой смеси массой

Смесь хлорида и бромида калия общей массой 5,36 г растворили в воде и к полученному раствору добавили 200 г 6,8%-го раствора нитрата серебра. После отделения осадка в фильтрат поместили цинковую пластинку, при этом 0,65 г цинка растворилось. Определите состав исходной смеси солей (в % по массе). Примите Ar(Zn) = 65, Ar(Cl) = 35,5.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите необходимые вычисления с указанием единиц измерения искомых физических величин.

Запишем уравнения реакций солей калия с нитратом серебра:

;

.

Определим количество нитрата серебра, вступившего в реакции с солями калия:

.

Часть остаётся в растворе после реакций с солями и реагирует с цинком.

;

;

.

Пусть в исходной смеси

; .

Масса исходной смеси:

(⁎)

В реакциях смеси с нитратом серебра:

(⁎⁎)

; .

Найдём массовые доли солей в исходной смеси:

Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из трёх элементов (втором, третьем или четвёртом), которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.

Источник

Методические рекомендации к решению расчётных задач по неорганической химии в теме «Галогены» (стр. 2 )

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах: 1 2 3 4 5

2Cl2 + 2Н2О = 4HCl + О2↑

mp-pa = m(Н2О) + m(Cl2) − m(О2) ;

Составим алгебраическое уравнение на основе приведённого равенства и найдём х:

Δm = х · M(Cl2) − 0,5х · М(О2) = х(71 − 16 ) = 55х;

V(Cl2) = n(Cl2) · Vm = 0,004 · 22,4 = 0,896 л.

10. Вычислите область допустимых значений объёма хлора (н. у.), который необходим для полного хлорирования 10,0 г смеси железа и меди.

Поскольку в условии не сказано каково соотношение металлов в смеси, то остаётся предположить, что областью допустимых значений объёма хлора в данном случае будет диапазон между его объёмами, требуемыми для хлорирования 10 г каждого металла в отдельности. И решение задачи сводится к последовательному нахождению этих объёмов.

n(Cl2) = 1,5n(Fe) = 1,5 · 10/56 = 0,26 моль;

V(Cl2) = n(Cl2) · Vm = 0,26 · 22,4 = 5,99 ≈ 6 л;

n(Cl′2) = n(Cu) = 10/63,5 = 0,16 моль;

V(Cl′2) = 22,4 · 0,16 = 3,5 л.

Ответ: 3,5 ≤ V(Cl2) ≤ 6л.

11. Вычислите массу йода, которая образуется при обработке избытком подкисленного раствора перманганата калия смеси дигидрата йодида натрия, йодида калия и йодида магния, в которой массовые доли всех солей равны, а суммарное количество всех веществ составляет 50,0 ммоль.

Запишем уравнения реакций, протекающих в растворе, и составим общие полуреакции, на основе которых расставим коэффициенты:

10NaI·2H2O + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 28H2O

10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O

5MgI2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 5MgSO4 + K2SO4 + 8H2O

MnO4¯+ 8H+ + 5ē = Mn2+ + 4H2O 2

2 MnO4¯+ 16H+ + 10 I¯= 2 Mn2+ + 5I2 + 8H2O

Из равенства массовых долей компонентов смеси следует, что равны и их массы. Приняв их за х составим алгебраическое уравнение на основе равенства:

n1 + n2 + n3 = 50,0 ммоль

m1/М(NaI·2H2O) + m2/М(KI) + m3/М(MgI2) = 50,0 ммоль

х/186 + х/166 + х/278 = 50·10-3моль

Далее находим массы йода в каждой реакции и, сложив их, получаем общую массу йода выделившегося при обработке смеси окислителем:

m (I2)1 = 5М(I2) · m(NaI·2H2O)/10М(NaI·2H2O) = (5· 254 · 3,33)/10 · 186 = 2,27 г;

m (I2)2 = 5М(I2) · m(KI)/10М(KI) = (5· 254 · 3,33)/10 · 166 = 2,55 г;

m (I2)3 = 5М(I2) · m(MgI2)/10М(MgI2) = (5· 254 · 3,33)/10 · 278 = 3,04 г.

12. При пропускании через 200 г 5,00%-го раствора пероксида водорода хлора масса раствора увеличилась на 3,9 г. Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе.

Н2О2 + Cl2 = О2 + 2НCl

1. Найдём исходное количество Н2О2 в растворе:

n1(Н2О2) = m/М(Н2О2) = mР-РА· ω/ М(Н2О2) = 200 · 0,05/34 =

2. Примем количество поглощенного хлора в растворе за х, тогда nО2 = х, а увеличение массы раствора обусловлено разницей масс поглощенного хлора и выделившегося кислорода:

m(Cl 2) − m(О 2) = Δ m или х·М(Cl 2) − х·М(О2) = Δ m;

71х − 32х = 3,9; х = 0,1 моль.

3. Вычислим количества веществ оставшихся в растворе:

n2(Н2О2)ОКИСЛЕННОЕ = n(Cl 2) = 0,1 моль;

n(Н2О2)ОСТАВШЕЕСЯ В РАСТВОРЕ = n1 − n2 = 0,294 − 0,1 = 0,194 моль;

n(НCl ) = 2n(Cl 2) = 0,2 моль.

4. Находим массовые доли веществ в образовавшемся растворе:

ω(Н2О2) = n(Н2О2) · М(Н2О2)/ mР-РА = 0,194 · 34/203,9 · 100% = 3,23%;

ω(НCl ) = n(НCl) · М(НCl)/ mР-РА = 0,2 · 36,5/203,9 · 100% = 3,58%.

13. Тетрагидрат бромида марганца (II) массой 4,31 г растворили в достаточном объёме воды. Через полученный раствор пропускали хлор до тех пор, пока молярные концентрации обеих солей не сравнялись. Вычислите, какой объём хлора (н. у.) был пропущен.

Mn Br2 · 4H2O + Cl2 = MnCl2 + Br2 + 4H2O

1. Найдём исходное количество тетрагидрата бромида марганца (II) в растворе:

n(Mn Br2 · 4H2O)ИСХ. = m/M = 4,31/287 = 1,5·10−2моль.

2. Равенство молярных концентраций обеих солей наступит, когда половина исходного количества Mn Br2 · 4H2O будет израсходована. Т. о. количество требуемого хлора может быть найдено из уравнения реакции:

n(Cl2) = n(MnCl2) = 0,5 n(Mn Br2 · 4H2O)ИСХ. = 7,5·10−3моль.

V(Cl2) = n·Vm = 7,5·10−3·22,4 = 0,168 л.

14. Через 150 мл раствора бромида бария с молярной концентрацией соли 0,05 моль/л пропускали хлор, пока массовые доли обеих солей не сравнялись. Вычислите, какой объём хлора (200С, 95 кПа) был пропущен.

BaBr2 + Cl2 = BaCl2 + Br2

1. Из равенства массовых долей образующихся солей следует равенство их масс.

m(BaCl2) = m(BaBr2) или n(BaCl2)·М(BaCl2) = n′(BaBr2)·М(BaBr2).

2. Примем n(BaCl2) за х моль, а n′(BaBr2), оставшийся в растворе, за СМ ·V − х = 0,15·0,05− х = 7,5·10−3− х и составим алгебраическое уравнение:

3. Найдём количество хлора и его объём:

n(Cl2) = n(BaCl2) = 0,0044 моль;

V(Cl2) = nRT/P = (0,0044·8,314·293)/95 = 0,113 л.

15. Смесь бромида и фторида калия общей массой 100 г растворили в воде; через полученный раствор пропустили избыток хлора. Масса остатка, после выпаривания и прокаливания равна 80,0 г. Вычислить массовые доли веществ в полученной смеси.

1. После прокаливания продуктов реакции остаток состоит из фторида и хлорида калия:

2КBr + Cl2 = 2КCl + Br2

2. Примем количества KF и КBr за х и у соответственно, тогда

n(КCl) = n(КBr) = у моль.

Составим систему уравнений на основе равенств:

n(KF)·М(KF) + n(КBr)·М(КBr) = 100

n(KF)·М(KF) + n(КCl)·М(КCl) = 80

58х + 119у = 100 58х = 100 – 119у

58 х + 74,5у = 80 100 – 119у + 74,5у = 80

44,5у = 20; у = 0,45; х = 0,8.

3. Найдём массы веществ в остатке и их массовые доли:

m(КCl) = 74,5·0,45 = 33,5 г.

ω(KF) = 46,5/80·100% = 58,1%;

ω(КCl) = 33,5/80·100% = 41,9%.

16. Смесь бромида и йодида натрия обработали избытком хлорной воды, полученный раствор выпарили и прокалили. Масса сухого остатка оказалась в 2,363 раза меньше массы исходной смеси. Во сколько раз масса осадка, полученного после обработки такой же смеси избытком нитрата серебра, будет больше массы исходной смеси?

2NaBr + HClO +HCl = 2NaCl + Br2 + H2O

2NaI + HClO +HCl = 2NaCl + I2 + H2O

1. Примем массу исходной смеси за 100 г, а количества образующих её солей NaBr и NaI, за х и у соответственно. Тогда на основании отношения(m(NaBr) + m(NaI))/ m(NaCl) = 2,363 составим систему уравнений:

М(NaBr)·х + М(NaI)·у = 100

2,363 · М(NaCl)·(х+у) = 100

х = 0,54 моль; у = 0,18 моль.

2. Запишем вторую группу реакций:

NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3

NaI + AgNO3 = AgI↓ + NaNO3

Тогда для определения отношения масс образовавшегося осадка и исходной смеси веществ, (принятую за 100 г), остаётся найти количества и массы AgBr и AgI, которые равны n(NaBr) и n(NaI) соответственно, т. е. 0,18 и 0,54 моль.

3. Находим отношение масс:

(m(AgBr) + m(AgI))/(m(NaBr) + m(NaI)) =

(126,9 + 34,67)/100 = 1,62.

17. Смесь йодида магния и йодида цинка обработали избытком бромной воды, полученный раствор выпарили и прокалили при 200 – 3000С. Масса сухого остатка оказалась в 1,445 раза меньше массы исходной смеси. Во сколько раз масса осадка, полученного после обработки такой же смеси избытком карбоната натрия, будет меньше массы исходной смеси?

(MgI2 + ZnI2)+ 2Br2 = (MgBr2 + ZnBr2)+ 2I2

(MgI2 + ZnI2)+ 2 Na2CO3 = (MgCO3 + ZnCO3)↓ + 4NaI

2. Примем количества солей в исходной смеси за х (MgI2) и у (ZnI2), тогда количества продуктов всех реакций можно выразить как

n(MgI2) = n(MgBr2) = n(MgCO3) = х моль;

n(ZnI2) = n(ZnBr2) = n(ZnCO3) = у моль.

3. Примем массу исходной смеси m1 за 100 г и составим систему уравнений:

х·М(MgI2) + у·М(ZnI2) = 100;

1,445(х·М(MgBr 2) + у·М(ZnBr2)) = 100.

278х + 319у = 100;

1,445(184х + 225у) = 100.

х = 0,11 моль; у = 0,22 моль

4. Находим искомое отношение масс:

m1/ m3 = 100/(М(MgCO3)·х + М(ZnCO3)·у) = 100/(84х + 125у) = 100/36,74 = 2,72 раза.

18. При обработке избытком бромной воды смеси бромида натрия и йодида натрия, масса сухого остатка, полученного после выпаривания и прокаливания, уменьшилась в 1,25 раза по сравнению с массой исходной смеси солей. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.

Источник

Имеется смесь бромида и йодида калия образец этой смеси массой

Смесь бромида кальция и хлорида меди (II) растворили в воде. Раствор разделили на 3 колбы. К 200 г раствора в первой колбе добавили 785 г 30%-го раствора нитрата серебра, в результате чего массовая доля соли понизилась в 2 раза. К 340 г раствора во второй колбе добавили избыток йодида калия, в результате в осадок выпало 64,94 г соли. Вычислите массовые доли обеих солей в третьей колбе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

1. Запишем уравнения реакций:

3. Рассчитаем массу раствора в первой колбе:

В каждой колбе массовые доли солей одинаковые, соответственно,

6. Найдем массовую доли бромида кальция из уравнения, полученного в пункте 4.

7. Найдём массовую долю бромида кальция в первой колбе:

В каждой колбе массовые доли солей одинаковые, соответственно,