Как сделать кислотный оксид
Получение кислотных оксидов
1. Окисление неметаллов:
2. Окисление сульфидов:
3. Вытеснение непрочных слабых кислот из их солей:
Свойства кислотных оксидов
1. Отношение к воде.
Большинство кислотных оксидов растворяются в воде, вступая с ней в химическое взаимодействие и образуя кислоты:
2. Отношение к основаниям.
Кислотные оксиды взаимодействуют с растворимыми основаниями — щелочами, образуя соль и воду:
3. Отношение к основным и амфотерным оксидам.
Твердые кислотные оксиды взаимодействуют с основными
и амфотерными оксидами при сплавлении. Жидкие и газообразные оксиды взаимодействуют с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов при обычных условиях.
Амфотерные оксиды взаимодействуют и с кислотами, и со щелочами, проявляя свойства кислотных и основных оксидов. Им соответствуют амфотерные гидроксиды. Все они твердые вещества, нерастворимые в воде. Примеры амфотерных оксидов: ZnO, BeO, SnO, PbO, А1203, Сг2Оэ, Sb203, Mn02.
Свойства амфотерных оксидов
Амфотерные оксиды реагируют с кислотами как основные:
а со щелочами — как кислотные. Состав продуктов реакции зависит от условий. При сплавлении:
В растворе щелочи образуется растворимая комплексная соль, содержащая гидроксокомилексиый ион:
Несолеобразующие оксиды — это оксиды неметаллов, которым не соответствуют гидроксиды и соли. Примеры: СО, N20, NO, SiO. Для этих оксидов характерны окислительно-восстановительные реакции.
Оксиды широко распространены в природе. Так, вода — самый распространенный оксид — покрывает 71% поверхности планеты. Оксид кремния(1У) в виде 400 разновидностей кварца составляет 12% массы земной коры. Оксид углерода(1У) (углекислый газ) содержится в атмосфере — 0,03% по объему, а также в природных водах. Важнейшие руды: гематит, магнетит, бурый железняк состоят из различных оксидов железа. Бокситы содержат оксид алюминия и т.д.