Как сделать кислотный оксид

Получение кислотных оксидов

1. Окисление неметаллов:

2. Окисление сульфидов:

3. Вытеснение непрочных слабых кислот из их солей:

Свойства кислотных оксидов

1. Отношение к воде.

Большинство кислотных оксидов растворяются в воде, вступая с ней в химическое взаимодействие и образуя кислоты:

2. Отношение к основаниям.

Кислотные оксиды взаимодействуют с растворимыми основаниями — щелочами, образуя соль и воду:

3. Отношение к основным и амфотерным оксидам.

Твердые кислотные оксиды взаимодействуют с основными

и амфотерными оксидами при сплавлении. Жидкие и газообразные оксиды взаимодействуют с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов при обычных условиях.

Амфотерные оксиды взаимодействуют и с кислотами, и со щелочами, проявляя свойства кислотных и основных оксидов. Им соответствуют амфотерные гидроксиды. Все они твердые вещества, нерастворимые в воде. Примеры амфотерных оксидов: ZnO, BeO, SnO, PbO, А1₂0₃, Сг₂О_э, Sb₂0₃, Mn0₂.

Свойства амфотерных оксидов

Амфотерные оксиды реагируют с кислотами как основные:

а со щелочами — как кислотные. Состав продуктов реакции зависит от условий. При сплавлении:

В растворе щелочи образуется растворимая комплексная соль, содержащая гидроксокомилексиый ион:

Несолеобразующие оксиды — это оксиды неметаллов, которым не соответствуют гидроксиды и соли. Примеры: СО, N₂0, NO, SiO. Для этих оксидов характерны окислительно-восстановительные реакции.

Оксиды широко распространены в природе. Так, вода — самый распространенный оксид — покрывает 71% поверхности планеты. Оксид кремния(1У) в виде 400 разновидностей кварца составляет 12% массы земной коры. Оксид углерода(1У) (углекислый газ) содержится в атмосфере — 0,03% по объему, а также в природных водах. Важнейшие руды: гематит, магнетит, бурый железняк состоят из различных оксидов железа. Бокситы содержат оксид алюминия и т.д.

Источник