Как сделать кристалл висмута дома
Как сделать красивые кристаллы Висмута
Дубликаты не найдены
У меня примерно 84 кг. Но весь нужный!
Ненужный найти сложно, а закупить можно много где и в разном виде, если есть желание.
Один из самых неординарных способов, это выделение чистого висмута из средства от изжоги, которое состоит из субсалицилата висмута 😀
Кристаллы галлия, образующиеся на поверхности металла после резкого охлаждения расплава
Самородок висмута под микроскопом
Залипательный висмут
Кристаллы висмута и как их сделать.
Застывающий висмут образует кристаллы правильной формы, которую задает кристаллическая решетка этого элемента. В итоге можно получить вот такие красивые кристаллы, которые на воздухе покрываются оксидной пленкой, от чего становятся разноцветными. Цвета обусловлены разной толщиной оксидной пленки на поверхности металла.
Чем чище будет исходный висмут, тем крупнее получатся кристаллы. Сейчас висмут можно купить на алиэкспресс, так как китайцы отлично освоили производство и очистку висмута. Еще можно заказать его в России или поискать в химических магазинах.
Полученные разноцветные кристаллы висмута могут стать отличным подарком в качестве сувенира, особенно если сделаны собственными руками. Висмут абсолютно не токсичен, сейчас даже свинцовые грузила для рыбалки заменяют на висмутовые, а также в припое токсичный свинец заменяют на висмут. Субсалицилат висмута используют при пищевых отравлениях в качестве лекарства. Не бойтесь висмута)
Электролитический рост металлических кристаллов
Висмут в гифках
Висмут имеет достаточно малую температуру плавления (271°C) и его можно расплавить в фарфоровой чашке на пламени горелки. Во время плавления образуется радужная плёнка оксидов металла.
Оксидная плёнка приобретает ещё более насыщенные цвета при контакте нагретого металла с током чистого кислорода
Висмут известен тем, что способен образовывать красивые кристаллы при медленном охлаждении его расплава
Температуры другого жидкого металла (меди) достаточно, чтобы кристалл висмута расплавился
Образование хлорида висмута в процессе реакции солянной кислоты с субсалицилатом висмута (лекарственный препарат Pepto-Bismol)
Выделение чистого висмута на алюминиевой пластине, погруженной в раствор хлорида висмута
Окисление порошка висмута до желтого оксида висмута(III)
Висмут, как и большинство металлов, реагирует с азотной кислотой с выделением диоксида азота
Реакция висмута при нагревании с растворённым в воде диоксидом азота с образованием нитрата висмута
Термическое разложение нитрата висмута с выделением бурого диоксида азота
Природный висмут (+видео)
До XVIII века этот элемент часто ошибочно принимали за олово или свинец. Его в два раза больше, чем золота, и он входит в состав популярного препарата против расстройств пищеварения Пепто-Бисмол.
Впервые упомянут в письменных источниках в 1450 году как Wismutton или Bisemutum. Первые сведения о металлическом висмуте, его добыче и переработке встречаются в трудах крупнейшего металлурга и минералога средневековья Георгия Агриколы, датированных 1529 г. Представление же о висмуте как о самостоятельном химическом элементе сложилось только в XVIII в. Символ Bi впервые ввел в химическую номенклатуру выдающийся шведский химик Йенс Якоб Берцелиус.
Соли висмута используют с 1700-ых гг. для лечения таких болезней, как диарея, а также для облегчения симптомов холеры.
20 апреля 2010 года в 80 километрах от побережья штата Луизиана произошел разлив нефти в Мексиканском заливе, морских птиц заставляли глотать это вещество, чтобы вывести нефть, которая попала в их организм.
Содержание висмута в земной коре 2*10-5% по массе, в морской воде — 2*10-5 мг/л. Висмутовые руды, содержащие 1% и выше висмута, встречаются редко, обычно его источником служат свинцовые, оловянные и другие руды, где он содержится как примесь. Минералами висмута, входящими в состав таких руд, являются висмут самородный (содержит 98,5-99% Bi), висмутин — Bi2S3, бисмит — Bi2O3 и другие.
Около 90% всего добываемого висмута извлекается попутно при металлургической переработке свинцово-цинковых, медных, оловянных руд и концентратов.
Висмуту свойствен сильный металлический блеск и белый розоватого оттенка цвет. Висмут одновременно хрупок и довольно мягок, тяжел (плотность 9,8 г/см3), легкоплавок (температура плавления 271°C). При плавлении висмут уменьшается в объеме (как лед), т.е. твердый висмут легче жидкого. Среди прочих металлов висмут выделяют малая теплопроводность (хуже него тепло проводит только ртуть) и самые сильные диамагнетические свойства.
Сияние результат радужного окисления – химической реакции с кислородом. Разница в цветах – это результат разной толщины слоя окиси поверх кристалла. Когда на кристаллы висмута попадает прямой свет, эти колебания в толщине приводят к разным длинам волн для прерывания отражения. Поэтому мы и получаем красивый эффект радуги.
Природный висмут состоит из одного стабильного изотопа 209Bi. В сухом воздухе висмут не окисляется, во влажной атмосфере постепенно покрывается пленкой оксидов. При нагревании выше 1000°С сгорает с образованием основного оксида Bi2O3. При сплавлении висмута с серой образуется Bi2S3
Взаимодействует с галогенами. Не реагирует с Н2, С, N2, Si. При взаимодействии висмута с металлами образуются висмутиды, например, висмутид натрия Na3Bi, висмутид магния Mg3Bi и др. При действии кислот на такие сплавы висмута образуется висмутин BiH3.
Со щелочами и разбавленными кислотами висмут не реагирует, с концентрированными образует соли.
Основное применение висмута — его использование в качестве компонента легкоплавких сплавов. Висмут входит, например, в известный сплав Вуда, температура плавления которого ниже температуры кипения воды, во многие другие сплавы, используемые, например, при изготовлении легкоплавких предохранителей. Сплавы висмута и марганца характеризуются ферромагнитными свойствами и поэтому идут на изготовление мощных постоянных магнитов.
Небольшие добавки висмута (0,003%-0,01%), в стали и в сплавы на основе алюминия улучшает пластические свойства металла, резко упрощает его обработку.
Некоторое значение висмут имеет в ядерной технологии при получении полония — важного элемента радиоизотопной промышленности. Соединения висмута, особенно Bi2O3, применяют в стекловарении и керамике, в фармацевтической промышленности, в качестве катализаторов и др.
Висмут относится к токсичным ультрамикроэлементам.
О физиологической роли висмута известно немного. Возможно он индуцирует синтез низкомолекулярных белков, принимает участие в процессах оссификации, образует внутриклеточные включения в эпителии почечных канальцев. Возможно, этот элемент обладает генотоксичными и мутагенными свойствами.
Как вырастить кристалл висмута в домашних условиях из соли
До XVIII века этот элемент часто ошибочно принимали за олово или свинец. Его в два раза больше, чем золота, и он входит в состав популярного препарата против расстройств пищеварения Пепто-Бисмол.
Давайте я вам расскажу подробнее про висмут и про то, как получаются такие кристаллы …
Висмут был известен человечеству с давних времен, впервые упомянут в письменных источниках в 1450 году как Wismutton или Bisemutum. Долгое время этот металл считался разновидностью сурьмы, свинца или олова. Первые сведения о металлическом висмуте, его добыче и переработке встречаются в трудах крупнейшего металлурга и минералога средневековья Георгия Агриколы, датированных 1529 г. Представление же о висмуте как о самостоятельном химическом элементе сложилось только в XVIII в. Символ Bi впервые ввел в химическую номенклатуру выдающийся шведский химик Йенс Якоб Берцелиус.
Содержание висмута в земной коре 2*10-5% по массе, в морской воде — 2*10-5 мг/л. Висмутовые руды, содержащие 1% и выше висмута, встречаются редко, обычно его источником служат свинцовые, оловянные и другие руды, где он содержится как примесь. Минералами висмута, входящими в состав таких руд, являются висмут самородный (содержит 98,5-99% Bi), висмутин — Bi2S3, бисмит — Bi2O3 и другие.
Около 90% всего добываемого висмута извлекается попутно при металлургической переработке свинцово-цинковых, медных, оловянных руд и концентратов. Висмут получают сплавлением сульфида с железом: Bi2S3 + 3Fe = 2Bi + 3FeS,
или последовательным проведением процессов:
2Bi2S3 + 9O2 = 2Bi2O3 + 6SO2; Bi2O3 + 3C = 2Bi + 3CO.
В отличие от сурьмы, в висмуте металлические свойства явно преобладают над неметаллическими. Ему свойствен сильный металлический блеск и белый розоватого оттенка цвет. Висмут одновременно хрупок и довольно мягок, тяжел (плотность 9,8 г/см3), легкоплавок (температура плавления 271°C). При плавлении висмут уменьшается в объеме (как лед), т.е. твердый висмут легче жидкого. Среди прочих металлов висмут выделяют малая теплопроводность (хуже него тепло проводит только ртуть) и самые сильные диамагнетические свойства.
Природный висмут состоит из одного стабильного изотопа 209Bi.
В сухом воздухе висмут не окисляется, во влажной атмосфере постепенно покрывается пленкой оксидов. При нагревании выше 1000°С сгорает с образованием основного оксида Bi2O3. При сплавлении висмута с серой образуется Bi2S3.
Взаимодействует с галогенами (наиболее изучены тригалогениды): 2Bi + 3Hal2 = 2BiHal3
Не реагирует с Н2, С, N2, Si..
При взаимодействии висмута с металлами образуются висмутиды, например, висмутид натрия Na3Bi, висмутид магния Mg3Bi и др. При действии кислот на такие сплавы висмута образуется висмутин BiH3.
Со щелочами и разбавленными кислотами висмут не реагирует, с концентрированными образует соли:
Bi + HNO3(конц.) => Bi(NO3)3 + …
Основное применение висмута — его использование в качестве компонента легкоплавких сплавов. Висмут входит, например, в известный сплав Вуда, температура плавления которого ниже температуры кипения воды, во многие другие сплавы, используемые, например, при изготовлении легкоплавких предохранителей. Сплавы висмута и марганца (Mn) характеризуются ферромагнитными свойствами и поэтому идут на изготовление мощных постоянных магнитов.
Небольшие добавки висмута (0,003%-0,01%), в стали и в сплавы на основе алюминия улучшает пластические свойства металла, резко упрощает его обработку.
Некоторое значение висмут имеет в ядерной технологии при получении полония — важного элемента радиоизотопной промышленности. Соединения висмута, особенно Bi2O3, применяют в стекловарении и керамике, в фармацевтической промышленности, в качестве катализаторов и др.
Висмут относится к токсичным ультрамикроэлементам.
О физиологической роли висмута известно немного. Возможно он индуцирует синтез низкомолекулярных белков, принимает участие в процессах оссификации, образует внутриклеточные включения в эпителии почечных канальцев. Возможно, этот элемент обладает генотоксичными и мутагенными свойствами.
Не смотря на то, что висмут относится к категории тяжелых металлов, он является умеренно токсичным элементом. Растворимые соли висмута ядовиты и по характеру своего воздействия (хоть и в меньшей степени) аналогичны солям ртути.
Соли висмута используют с 1700-ых гг. для лечения таких болезней, как диарея, а также для облегчения симптомов холеры.
Во время разлива нефти в Мексиканском заливе, морских птиц заставляли глотать это вещество, чтобы вывести нефть, которая попала в их организм.
Хотя это вещество было известно с древних времен, слово «висмут» появилось впервые в конце XVII века. Алхимики применяли его в своих опытах в средние века. Шахтеры, добывавшие руду, называли его tectum argenti. Это переводится, как «производство серебра». Шахтеры полагали, что висмут был наполовину серебром.
И красота его кристаллов, несомненно, указывает на то, почему они так считали.
Название висмута считается латинизированной версией старогерманского слова «виссмут», и лишь в 1546 году немецкий ученый Георгий Агрикола (отец минералогии) заявил, что висмут – это отдельный металл.
В периодической таблице висмут имеет несколько соседей (его номер – 81), и если принять их вовнутрь, можно причинить серьезный урон здоровью. В этот список входят свинец, сурьма и полоний. И хотя висмут имеет высокую атомную массу, он всегда считался стабильным (долгие годы он даже считался самым стабильным элементом в плане массы).
В слитке чернового свинца содержится до 10% висмута, и для его добычи нужно пройти несколько стадий. Однако после двух главных процессов, в этой смеси остается еще много других металлов.
Чтобы получить чистый висмут, нужно расплавить переработанную смесь, а затем добавить хлор-газ. Остальные металлы добывают в их хлоридной форме, после чего остается чистый висмут. Висмут имеет некоторые удивительные характеристики. Как вы знаете, вода – одно из немногих веществ, которое является более плотным в жидкой форме, чем в твердой. В этом висмут похож на воду – в твердой форме он увеличивается на 3%.
Он также более диамагнитный, чем любой другой металл на планете. Диамагнетизм присутствует во всех материалах – это свойство, создающее магнитное поле. С другой стороны, висмут имеет самый низкий показатель теплопроводности, чем у любого другого металла. Считается, что висмут обладает низким воздействием на окружающую среду. Это потому, что его составляющие не очень растворимы, поэтому в воде он не может навредить людям. Однако в плане влияния висмута на окружающую среду были проведены лишь ограниченные исследования.
Вообще, висмут — это легкоплавкий металл, который расширяется при затвердевании, поэтому слитки не имеют усадочной раковины, а наоборот, имеют выпуклую поверхность. Применяется висмут, в основном, для изготовления легкоплавких сплавов и припоев.
Чистый, неокисленный висмут имеет серебристо-белый цвет с небольшим красноватым оттенком. Радужная окраска этого кристалла обусловлена наличием тонкой оксидной пленки на его поверности. При желании, окраску легко удалить. Достаточно просто промыть кристалл разбавленной соляной кислотой, и его поверхность станет серебристой.
Если расплавленный металл залить в форму и дать ему затвердеть, то получится слиток. Но кристаллы висмута получаются немного по-другому.
Получить такие фантастические кристаллы висмута (только висмута! с другим металлом такое не получится!) можно так. Нужен очень чистый висмут. Чем он чище, тем красивее получатся кристаллы. Расплавленный на горелке металл выливается в подогретую ёмкость. Через некоторое время, когда он примерно на треть затвердеет, жидкий металл сливают, а на дне остаются такие кристаллы. Такую красивую окраску кристаллы висмута приобретают в результате окисления поверхностного слоя металла, причем чем выше чистота исходного металла, тем более красиво окрашивается кристалл.
Здравствуйте, уважаемые читатели и самоделкины!
В данной статье, автор YouTube канала «NightHawkInLight» расскажет Вам, как он изготовил левитатор.
Быть может читателю будет интересно узнать, что такой металл, как висмут, обладает рядом совершенно удивительных свойств. Во-первых, он легко плавится при достаточно низких температурах (271,4°C); во-вторых, он способен образовывать формации кристаллов невиданной красоты. Но в основу данного проекта автор положил совсем другое его качество…
Дело в том, что висмут является отличным диамагнетиком. Он формирует собственные магнитные поля, которые оказывают противодействие любому другому полю, идущему извне. Учитывая эту особенность висмута, реагировать на приближение магнита противоположным по сравнению с железом способом, а именно отталкивая его, можно использовать такое свойство висмута в практических целях.
Неодимовый круглый магнит 50 мм x 30 мм
— Медная труба
— Древесина твердых сортов
— Двухкомпонентная эпоксидная смола
— Наждачная бумага.
использованные автором.
— Газовая плита
— Ножовка
— Сверлильный станок.
Итак, автор намерен использовать описанное свойство данного металла для создания так называемого статического «кармана» из двух противодействующих магнитных полей. Находясь в таком «кармане», маленький магнит способен успешно левитировать между двумя магнитными полюсами.
Практически это очень трудно найти такое положение магнита, при котором он будет зависать в промежуточном пространстве. Не важно, насколько точны и аккуратны Вы будете, магнит будет то срываться вниз, то прилипать к верхнему магниту.
Диамагнитный левитатор, который собирается сконструировать автор, возьмет отталкивающую силу двух диамагнетиков за основу.
Висмут будет находится с обеих сторон в точке баланса, не давая левитирующему магниту слишком далеко отходить от центральной позиции. Каждый из слитков будет нейтрализовывать притягивающую силу другого, расположенного напротив магнита, приводя в равновесное состояние предмет, находящий между двумя полюсами.
Сначала автор растапливает в стальной ёмкости имеющиеся у него старые обломки висмута.
А затем выливает получившуюся густую жидкость в небольшую керамическую посуду. Но прежде он немного прогревает керамику, чтобы она не лопнула, когда в неё станут наливать раскалённый металл.
Автор всё же не рекомендует отливать металл самостоятельно таким вот способом.
Получились вот такие слитки.
Теперь автор приступает к изготовлению рамки будущей конструкции, в которой будет левититовать магнит. Для неё мастер подготавливает деревянные планки, стальные шпильки, набор гаек и шайб. Резьба на стержнях позволит настраивать конструкцию под нужную высоту, когда автор станет вычислять то самое срединное положение магнита, при котором тот не сможет «прилипнуть» ни к одному из полюсов.
На каждой планке он размечает центр, а также ставит отметки в тех местах, где будут сверлиться угловые отверстия.
Затем мастер складывает все три планки вместе и перетягивает их малярной лентой.
Он сверлит их единым блоком так, чтобы не возникло никакого смещения отверстий.
В одной из трёх планок ещё сверлится центральное отверстие. Это и есть самая верхняя планка, на которой будет крепиться регулировочный болт, держащий подъёмный магнит.
Слитки крепятся к двум другим дощечкам, у которых нет отверстий посередине. Они приклеиваются на эпоксидную смолу.
Вся конструкция выстраивается на основе металлических стержней. С помощью гаек и шайб каждая перекладина выставляется на нужный уровень.
Два металлических слитка располагаются друг напротив друга, по центру.
Верхняя перекладина специально предназначена для крепления поднимающего магнита. Последний примагничивается к болту, пропущенному через центральное отверстие и закреплённому гайкой. Гайку можно при необходимости отпускать или, напротив, притягивать. Магнит располагается с нижней стороны планки.
Левитатор готов. Остаётся только настроить его. В распоряжении автора имеется множество неодимовых магнитов разной величины. Предстоит определить, сколько и какого именно размера магнитов понадобится для того, чтобы уравновесить магнитные поля.
Самой лучшей комбинацией оказался самый крупный дюймовый магнит в паре с маленьким магнитом кубической формы на 1/8 дюйма.
Самым сложным моментом оказалось выставить все элементы конструкции таким образом, чтобы достичь устойчивой левитации «подопытного» магнита.
И вот, наконец, долгожданный эффект — магнит парит! Если оставить эту установку, как есть, магнит сможет пребывать в таком подвешенном состоянии ещё не менее 100 лет, прежде чем потребуется вновь перенастраивать конструкцию вследствие потерь в силе магнитного поля.
Даже если раскачивать установку из стороны в сторону, магнит продолжает парить!
Убедившись на практике в возможности создания такого левитатора, автор решает создать вторую, более изысканную по дизайну конструкцию.
Для этого он решает вновь расплавить слитки. Как мы помним, на них присутствуют следы эпоксидной смолы, которая может давать едкие испарения.
Как только висмут расплавился, смола всплыла на поверхность. Её оказалось довольно просто снять вилкой.
Затем автор сливает висмут в алюминиевый контейнер, который, по задумке автора, имеет как раз нужную форму для будущего дизайна.
Для обнажения полученных кристаллов, в определенный момент жидкий висмут нужно слить из центра емкости.
Однако из-за того, что висмут стал слишком быстро остывать со дна в новой ёмкости, начали формироваться кристаллы не очень правильной и зрелищной формы.
Ему приходится повторить эксперимент, предварительно подложив под форму подставку из стекловолокна, которая несколько замедлила процесс остывания металла.
Эти кристаллы получились значительно интересней.
Тогда автор решает использовать в качестве тигля сам плавильный ковш. Он ставит его также на подставку из стекловолокна и располагает под небольшим наклоном. И получает замечательный результат!
Мастер распиливает слиток и заглядывает внутрь…
С помощью шлифовки на наждачной бумаге автору удалось добиться ровных, гладких краёв застывшего материала. Это и будут основные пластины.
Перед Вами все элементы последней модели левитатора.
Деревянная основа, к которой прикрепляется нижняя диамагнитная панель.
Но вся настройка системы будет производиться за счёт подвижной верхней панели и панели с подъёмным магнитом. Дюймовая медная трубка будет стойкой верхних панелей.
Плитка с кристаллами висмута приклеивается к деревянной панели с отверстием в центре. Этим отверстием она и надевается на трубу.
Под своим весом панель несколько накреняется вперёд, что не даёт ей соскальзывать вниз по трубке. Для большей надежности фиксации можно просто смазать отверстие канифолью. В то же время её можно легко подстраивать при необходимости.
Подъёмный магнит устанавливается на похожей деревянной панели, к которой прежде прикрепляется широкая стальная пластина. Теперь магнит можно перемещать в любое место пластины или его можно заменить другим подходящим магнитом, что даёт массу возможностей для экспериментов.
Вот такая простая и сложная одновременно получилась установка.
Спасибо автору за очень интересный эксперимент!
Всем хорошего настроения, удачи, и интересных идей!
Авторское видео можно найти здесь.
Становитесь автором сайта, публикуйте собственные статьи, описания самоделок с оплатой за текст. Подробнее здесь.
Выращивание кристаллов из соли в домашних условиях – это уникальная возможность понаблюдать за процессом происхождения подобных явлений в природе, а также шанс получить весьма необычную и удивительно красивую поделку. Процесс совершенно безопасен, не требует глубоких знаний в области химии, не предусматривает использование химических реактивов и может проводиться не только взрослым, но и ребенком.
Инструкция
5) Также пригодятся при формировании кристалла из соли деревянная палочка для помешивания раствора, бумажные салфетки, фильтровальная бумага или марля, лак для покрытия готового соляного кристалла.
Подготовьте необходимые для выращивания кристалла материалы и инструменты, запаситесь терпением и приступайте к работе. Сам процесс не потребует от вас особого участия. В стеклянной чашке приготовьте насыщенный солевой раствор из 100 мл горячей воды и 40 г соли, дайте жидкости остыть и пропустите ее через фильтрованную бумагу или свернутую в несколько слоев марлю.
Следующий этап – помещение предмета, вокруг которого впоследствии сформируется кристалл, в емкость с соляным раствором. Если вы хотите получить экземпляр традиционной формы, положите обычную крупинку соли на дно чашки. Если желаете вырастить вытянутый кристалл, привяжите соляную крупинку к нитке и закрепите ее в емкости так, чтобы она не касалась ее дна и стенок. Если же в ваших планах получение сложной конструкции причудливой формы, основой для будущего кристалла должна послужить небольшая изогнутая веточка или скрученная проволока. В качестве основы для кристалла можно использовать совершенно любой предмет, который не подвержен окислению солей.
Чашку с кристаллом обязательно накройте крышкой, листом бумаги или салфеткой для исключения попадания в нее мусора и пыли. Далее отправьте емкость на хранение в темное прохладное место без сквозняков и обеспечьте ей полное спокойствие. На протяжении развития кристалла не допускайте изменения влажности воздуха и резких скачков температуры в помещении, где он находится, исключите его встряхивание и слишком частые передвижения. Не размещайте кристалл вблизи отопительных приборов и возле кухонной плиты.
По мере роста кристалла содержание соли в окружающей его жидкости будет уменьшаться. Учитывая это, раз в неделю добавляйте в емкость насыщенный соляной раствор. Когда кристалл вырастет до необходимых размеров, аккуратно выньте его из жидкости, выложите на чистую бумажную салфетку и осторожно промокните мягкой тканью. Для того чтобы хрупкий кристалл приобрел определенную прочность, покройте его бесцветным маникюрным лаком. Если этого не сделать, поделка разрушится. В сухой воздушной среде кристалл рассыплется в порошок, при повышенной влажности воздуха превратится в кашицу.
Из поваренной и морской соли получаются кристаллы белого цвета. Получить поделку другого оттенка вы можете с помощью нескольких нехитрых способов.
1) Цветной соляной кристалл можно получить, если использовать не обычную соль, а к примеру, медный купорос, который может наделить результат ваших трудов насыщенным синим цветом.
2) Вместо прозрачного лака для ногтей для обработки кристалла вы можете использовать цветное покрытие.
3) На стадии приготовления кристалла добавьте в соляной раствор пищевые красители, например, для окрашивания пасхальных яиц.
Если вы заметили, что кристалл приобретает не ту форму, какая была запланирована, аккуратно соскоблите с помощью острого ножа или маникюрной пилочки для ногтей лишние участки. В последствие обработайте те места кристалла, роста которых вы не хотели бы допускать, глицерином или любым другим густым жирным составом. Удалить нанесенное средство можно с помощью спирта или ацетона.
Потерпеть неудачу в выращивании кристалла из соли можно по нескольким причинам. Во-первых, взятый за основу кусочек соли может раствориться. Об этом, как правило, сигнализирует недостаточно насыщенный соляной раствор, который вы использовали для роста поделки. Во-вторых, вместо одного большого кристалла вы можете получить сразу несколько маленьких. Такое может случиться из-за наличия в растворе посторонних примесей или попадания в него соринок, частичек пыли и прочих нежелательных объектов. В-третьих, при получении цветных экземпляров окраска готовых кристаллов может оказаться неравномерной. Основная причина такой реакции – недостаточно тщательное размешивание красителя после добавления его в соляной раствор.
Мало-мальски приличный по величине кристалл сформируется не ранее, чем через 3-4 недели после помещения его основы в солевой раствор, поэтому наберитесь терпения и не забывайте выполнять основные рекомендации по самостоятельному выращиванию кристаллов из соли в домашних условиях.
Совет 2: как вырастить кристал из соли
Для того чтобы вырастить кристалл из соли, сначала необходимо приготовить достаточно концентрированный соляной раствор. Соль добавляется в стакан с водой, до тех пор, пока она не перестанет растворяться во время перемешивания.
Теперь следует нагреть полученную смесь, чтобы достичь полного растворения выбранной соли. Стакан с соляным раствором ставится в емкость с горячей водой. Затем полученный концентрированный раствор соли переливается в специальный химический стакан или емкость. В стакан при помощи перемычки из проволоки (ее можно сделать и из стержня обычной шариковой ручки) подвешивается на нитке кристаллическая «затравка» – кристалл поваренной соли, так, чтобы он был полностью погружен в полученный раствор и не касался стенок химического стакана. Также кристалл можно опустить на дно стакана. На данной «затравке» и предстоит расти вашему будущему кристаллу. Емкость с солевым раствором следует поставить в теплое место и оставить открытой.Чтобы вырастить кристалл из соли необходимо подождать некоторое время. Через несколько дней ваш кристалл будет значительно увеличиваться в размерах. По истечению трех дней после начала эксперимента нитка с «затравкой», которая опущена в концентрированный соляной раствор, превратится в «ожерелье» из маленьких кристаллов.Если вы хотите, чтобы ваш кристалл вырос еще быстрее, необходимо еще раз провести процедуру приготовления соленого раствора. Вашу «затравку» можно поместить в новый раствор соли и добавить необходимую порцию поваренной соли. Нужно помнить, что соляной раствор обязательно должен быть сильно концентрированным – во время приготовления смеси на дне химического стакана должна оставаться соль. К примеру, в 100 мл воды при температуре 20 градусов Цельсия можно растворить примерно 35 грамм пищевой соли. При увеличении температуры растворимость поваренной соли повышается.Когда ваш кристалл вырастет до нужного размера, его следует вытащить из раствора и высушить при помощи мягкой тряпочкой или бумажной салфетки. Затем нитка обрезается, а грани кристалла покрываются бесцветным лаком, для того чтобы сохранить его от «выветривания» на воздухе.С помощью данного метода можно выращивать кристаллы поваренной соли любого оттенка или формы.
Совет 3: как вырастить соль
Одним из видов поделок из природных материалов являются выращенные в домашних условиях кристаллы соли. Кроме того, многих интересует, можно ли вырастить соль самостоятельно, чтобы употреблять ее в пищу. Но в действительности вырастить красивый кристалл можно исключительно в декоративных целях, ведь для этого вы будете использовать ту соль, которую приобретаете в магазине.
Как вырастить соль
Вам понадобится
Инструкция
Обратите внимание
Любые химические опыты требуют осторожности, даже в том случае, если вы работаете с относительно безопасными реагентами, такими, как поваренная соль. Используя другие соли и красители, вы должны быть уверены, что хорошо знакомы с их свойствами.
Полезный совет
Чем больше времени вы затратите на процесс выращивания, тем большего размера будут кристаллы. Если вы планируете долго выращивать кристаллы, емкость нужно держать в теплом месте. А для регулировки формы можно соскабливать ножом лишние наросты.
Совет 4: как вырастить кристал из поваренной соли в домашних условиях
Вырастить кристалл самостоятельно, в домашних условиях станет под силу даже мало ознакомленным с химическими процессами людям, а полученный результат, как и сам процесс изготовления, несомненно, доставит огромное удовольствие. Итак, приготовьтесь, мы начинаем колдовать и «химичить».
Как вырастить кристал из поваренной соли в домашних условиях
Вам понадобиться
Полезный совет
Внимание: от качества воды напрямую зависит успех эксперимента и красота кристалла, поэтому лучше выбирать родниковую или фильтрованную.
Совет 5: как вырастить минерал
Хотите вырастить в домашних условиях красивый минерал? Легко! В природе минералы зачастую формируются в водных минерализованных растворах. Этот же принцип можно использовать и дома. Все, что нужно — выбрать, какой именно минерал вы бы хотели. Например, посмотрите как просто вырастить дома восхитительный синий минерал халькантит.
Вам понадобиться
100 грамм медного купороса, банка, 100-150 мл воды, нитка, карандаш.