задачи на объемные отношения газов при химических реакциях

Задания 25. Расчеты объемных отношений газов при химической реакции. Тепловой эффект.

1F1F09

В соответствии с термохимическим уравнением

1505 кДж выделится при сгорании фосфора массой

Ответ: 2

Пояснение:

По уравнению реакции при сгорании 4 моль P выделяется 3010 кДж теплоты. По условию задачи выделяется 1505 кДж.

4 моль P – 3010 кДж

x моль P – 1505 кДж

Масса сгоревшего фосфора равна:

479778

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2Ca + O₂ = 2CaO + 635,1 кДж

количество теплоты, выделяющееся при горении 10 г кальция, равное

Ответ: 1

Пояснение:

По уравнению реакции при сгорании 2 моль Ca выделяется 635,1 кДж теплоты, следовательно, масса сгоревшего кальция равна

По условию задачи сгорело 10 г Ca.

Следовательно, количество теплоты, выделившееся при этом, равно:

A28ECF

В соответствии с термохимическим уравнением

выделится 1408 кДж теплоты, если в реакции участвует кислород количеством вещества

Ответ: 2

Пояснение:

По уравнению реакции 6 моль O₂ участвует в реакции, и при этом выделяется 2816 кДж теплоты.

По условию задачи выделяется 1408 кДж.

6 моль O₂ – 2816 кДж

x моль O₂ – 1408 кДж

Следовательно, количество кислорода, участвовавшего в реакции:

A50B8C

В соответствии с термохимическим уравнением

2CO(г) ⇔ CO₂(г) + C(тв) + 173 кДж

выделилось 1730 кДж теплоты. Объем оксида углерода (II) (н.у.), вступившего в реакцию, равен

Ответ: 4

Пояснение:

По уравнению реакции 2 моль CO вступает в реакцию, и при этом выделяется 173 кДж теплоты.

По условию задачи выделяется 1730 кДж.

2 моль CO – 173 кДж

x моль CO – 1730 кДж

Следовательно, количество CO, вступившего в реакцию:

Объем угарного газа равен:

746884

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

140 кДж теплоты выделяется при сгорании глюкозы массой

Ответ: 1

Пояснение:

По уравнению реакции при сгорании 1 моль глюкозы выделяется 280 кДж теплоты, следовательно, масса сгоревшей глюкозы равна

По условию задачи выделилось 140 кДж теплоты.

Следовательно, масса сгоревшей глюкозы равна:

Источник

Подготовка к ЕГЭ по химии. Расчёт объемных отношений газов при химических реакциях. Вычесления теплового эффекта.

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Выбранный для просмотра документ Расчет объёмных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химических реакций..docx

Подготовка к ЕГЭ по химии.

Расчет объёмных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химических реакций.

1. Определите объём (н.у.) оксида азота(II), который образуется при реакции 50 л (н.у.) азота с избытом кислорода. Ответ: ____ л (Запишите число с точностью до целых.)

2. Определите объём (н.у.) оксида углерода (IV), который образуется при сжигании 50 л (н.у.) пропана в избытке кислорода.

Ответ: ____ л (Запишите число с точностью до целых.)

3. 28 Определите объём (н.у.) газа, который образуется при взаимодействии 50 л (н.у.) оксида азота(II) с избытком кислорода. Ответ: ____ л (Запишите число с точностью до целых.)

4. Определите объём (н.у.) газа, который образуется при взаимодействии 50 л (н.у.) оксида углерода(II) с избытком кислорода. Ответ: ____ л (Запишите число с точностью до целых.)

5. При взаимодействии оксида серы(IV) c 5,6 л (н.у.) кислорода в соответствии с

уравнением 2SO ₂ (г) + O ₂ (г) = 2SO ₃ (г) + Q

выделилось 19 кДж теплоты. Определите тепловой эффект этой реакции.

(Запишите число с точностью до целых.) Ответ: ____ кДж

6. Какой объём (н.у.) оксида углерода(IV) (в литрах) образуется при окислении 2 л (н.у.) оксида углерода(II) кислородом воздуха?

Ответ: ____ л (Запишите число с точностью до целых.)

7. Какой объём (н.у.) оксида углерода(II) (в литрах) можно окислить 27 л (н.у.) кислорода?

Ответ: ____ л (Запишите число с точностью до целых.)

8. Какой объём (н.у.) кислорода (в литрах) необходим для получения 80 л (н.у.) оксида углерода (IV) из угля? Ответ: ____ л (Запишите число с точностью до целых.)

9. Какой объём (н.у.) кислорода (в литрах) необходим для полного сгорания 28 л (н.у.) метана? Ответ: ____ л (Запишите число с точностью до целых.)

10. Какой объём (н.у.) кислорода (в литрах) необходим для получения 95 л (н.у.) оксида серы (IV) из серы? Ответ: ____ л (Запишите число с точностью до целых.)

11. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

MgCO3(тв) = MgO(тв) + CO2(г) – 102 кДж,

выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа. Определите количество теплоты (в

килоджоулях), затраченной при этом.

Ответ: ____ кДж (Запишите число с точностью до десятых.)

12. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

FeO(тв) + H2(г) = Fe(тв) + H2O(ж) – 21 кДж

израсходовалось 10 г водорода. Определите количество теплоты (в килоджоулях), затраченной при этом. Ответ: ____ кДж (Запишите число с точностью до целых.)

13. Какой объём (н.у.) оксида серы(IV) (в литрах) теоретически может

прореагировать с 39 л (н.у.) кислорода?

Ответ: ____ л (Запишите число с точностью до целых.)

14. Вычислите объём (н.у.) азота (в литрах), образующегося при горении 10 л

(н.у.) аммиака. Ответ: ____ л (Запишите число с точностью до целых.)

Выбранный для просмотра документ Решение_Расчет объёмных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химических реакций..docx

Источник

Расчеты объемных отношений газов при химической реакции. Тепловой эффект

Расчет объемных cоотношений газов при химических реакциях

Прежде чем приступить к решению задач по данной теме, нужно вспомнить теоретический материал.

Одинаковые объемы различных газов при одинаковых условиях содержат одинаковое число молекул.

Следствие из закона Авогадро

Молярный объем — это физическая величина, равная отношению объема вещества к количеству вещества.

Отношение массы определенного объема одного газа к массе такого же объема другого газа (при одинаковых условиях) называется плотностью первого газа по второму.

Закон объемных соотношений

При одинаковых условиях объемы газов, вступающих в реакцию, относятся друг к другу, а также к объемам газообразных продуктов как небольшие целые числа.

Коэффициенты в уравнениях реакций показывают числа объемов реагирующих и образовавшихся газообразных веществ.

В расчетах следует учитывать, что объем:

Задача 3. Вычислите плотность и относительные плотности оксида углерода (IV) по водороду и воздуху.

Решение. Отношение объемов реагирующих газов позволяет произвести расчеты, не вычисляя относительных молекулярных масс.

Расчет теплового эффекта реакции

Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются экзотермическими.

Если перед числом, выражающим теплоту реакции, стоит знак «+», значит, энергия выделяется.

Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются эндотермическими.

Если перед числом, выражающим теплоту реакции, стоит знак «-«, значит, энергия поглощается.

Химические уравнения, в которых указывается тепловой эффект, называются термохимическими.

Для термохимического уравнения:

1. Определяем количество вещества алюминия, взятого для реакции:

2. Составляем уравнение реакции горения алюминия:

4. Термохимическое уравнение реакции имеет следующий вид:

Источник

Урок по химии 8 класс. Объёмные отношения газов при химических реакциях.

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Объемные отношения газов при химических реакциях.

Цель: закрепить знания о газах, уметь вычислять объемные отношения газов, по химическим уравнениям используя закон объемных отношений, применять закон Авогадро и понятие молярного объёма при решении задач.

Оборудование: Карточки с задачами, на доске закон Авогадро.

1.Какие существуют вещества в газообразном состоянии?

2.Какое понятие характерно для этих газов? («Объем»)

3.Какой ученый предположил, что в состав газов входят 2 атома и какие?

4. Какой закон был открыт Авогадро?

(В равных объемных различных газов при одинаковых условиях( t и давления) содержится одинаковое число молекул)

5. По закону Авогадро 1 моль любого газа занимает объем равен (22,4 л/моль)

6.Каким законом обозначается объем газа? ( V м – объем молярный)

Когда вступивший в реакцию реагент и полученный продукт находится в газообразном состоянии, то по уравнению реакции можно определить их объемные отношения.

Например, рассмотрим взаимодействие водорода с хлором. Например уравнение реакции:

1 моль 1 моль 2 моль

22,4 л/моли 22,4 л/моли 44,8 л/моли

Как видим, 1 моль водорода и 1 моль хлора, вступив в реакцию, образуют 2 моль хлороводорода. Если сократить эти числовые значения объемов на 22,4, то получим объемное отношения 1:1:2. Таким способом можно определить и объемные отношения газообразных веществ при нормальных условиях.

Закон Авогадро, играющий важную роль в химических расчетах газообразных веществ, формируется следующим образом:

В равных объемах при одинаковых внешних условиях ( t и давление) содержится одинаковое число молекул.

Из этого закона вытекает следствие, что 1 моль любого газа при нормальных условиях всегда занимает один и тот же объем (молярный объем газа). Равный 22,4 л.

Коэффициенты в уравнениях реакции показывает число молей и число объемов газообразных веществ.

Пример: Рассчитайте, какой объем кислорода расходуется при взаимодействии с ним 10м³ водорода.

Запишим уравнение реакции

По уравнению реакции известно, что водород и кислород вступают в реакцию в объемных отношениях 2:1.

Тогда 10:2 = Х:1, Х = 5 м³. Следовательно, чтобы 10м³ водорода вступили в реакцию необходимо 5 м³ кислорода.

Расчеты с применением закона Авогадро.

Определение количества вещества по известному объему газа и вычисление объема газа (н.у.) по производству количеству вещества.

Пример 1. Вычислите количество молей кислорода, объем которого при н.у. занимает 89,6 л.

По формуле V = V м ∙ v находим количество вещества v = V

v ( O 2 ) = _____89,6л___ = 4 моль

22,4 л/моль Ответ: v ( O 2 ) = 4 моль

Пример 2. Какой объем при нормальных условиях занимает 1,5 моль кислорода?

v ( O 2 ) = V м ∙ v = 22,4 л/моль ∙ 1,5 моль = 33,6 л.

Вычисление объема (н.у.) по массе газообразного вещества.

Теперь по формуле m = M ∙ v находим.

v ( O 2 ) = m = 96 г____ = 3 моль.

Вычислите объем, занимаемый 3 моль кислорода (н.у), по формуле V = V м ∙ v :

Источник

Дистанционный урок на тему: «Расчеты объемных отношений газов при химической реакции»

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

РАСЧЕТЫ ОБЪЕМНЫХ ОТНОШЕНИЙ ГАЗОВ ПРИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ.

Прочитайте текст. Выпишите основные понятия. Выучить определение:

Одинаковые объемы различных газов при одинаковых условиях содержат одинаковое число молекул.

Следствие из закона Авогадро

При одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объем.

Объем газа количеством 1 моль, измеренный при н. у., называют молярным объемом и обозначают V _m

Vm =22,4 л/моль (постоянная величина)

Стехиометрические коэффициенты в уравнениях химических реакций для молекул газообразных веществ показывают, в каких объемных отношениях реагируют или получаются газообразные вещества.

(коэффициенты в уравнение являются объемным соотношением)

При окислении двух объемов оксида углерода (II) одним объемом кислорода образуется 2 объема углекислого газа, т.е. объем исходной реакционной смеси уменьшается на 1 объем.

При синтезе аммиака из элементов:

Пример решения задач:

Вычислите объём газа (н. у.), который не вступит в реакцию и объем образовавшейся воды, если сжигать 50 л водорода в 50 л кислорода. Ответ укажите в литрах с точностью до целых.

Алгоритм решения подобных задач

Для решения данной задачи, необходимо составить уравнение

Определите, какие коэффициенты стоят в уравнение и как следовательно объемы газов соотносятся друг с другом

V ( H ₂ ) : V ( O ₂ ) : V ( H ₂ O ) = ν ( H ₂ ): ν ( O ₂ ): ν ( H ₂ O ) = 2 : 1 : 2

Составьте таблицу пропорций

Ответ: при сжигании водорода в кислороде, не прореагировало 25 л кислорода, а объем образовавшейся воды составил 50 л

Решите следующие задачи.

Вычислите объём газа (н. у.), который не вступит в реакцию и объем образовавшегося углекислого газа, если сжигать 40 л угарного газа в 40 л кислорода. Ответ укажите в литрах с точностью до целых.

При разложении оксида азота образовалось 25 л азота и 12,5 л кислорода. Вычислите объём вступившего в реакцию оксида азота и объём газа не вступившего в реакцию. Ответ дайте в литрах с точностью до целых.

Вычислите объем газа (н.у), который не вступил в реакцию и объем образовавшегося аммиака, если смешать 30 л азота с 30 л водорода. Ответ укажите в литрах с точностью до целых.

ПРИМЕР: 9А, химия, Иванов Иван

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

Курс повышения квалификации

Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС

Номер материала: ДБ-1124157

Международная дистанционная олимпиада Осень 2021

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Безлимитный доступ к занятиям с онлайн-репетиторами

Выгоднее, чем оплачивать каждое занятие отдельно

Путин попросил привлекать родителей к капремонту школ на всех этапах

Время чтения: 1 минута

Систему ЕГЭ сделают независимой от Microsoft

Время чтения: 1 минута

В Москве запустили онлайн-проект по борьбе со школьным буллингом

Время чтения: 2 минуты

Пензенские родители смогут попасть в школы и детсады только по QR-коду

Время чтения: 1 минута

СК предложил обучать педагогов выявлять деструктивное поведение учащихся

Время чтения: 1 минута

В Башкирии школьные каникулы продлили до 14 ноября

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник